   
А. В. Мануйлов, В. И. Родионов
Основы химии. Электронный учебник.
Вы зашли на образовательный сайт, в основу которого положен экспериментальный учебник по химии для 8-11 классов средней школы1). Здесь нет ошибки: учебник был написан как для начинающих химиков, так и для выпускников школ и абитуриентов. В последующие годы материал учебника серьезно перерабатывался и расширялся, однако от первоначального варианта неизменным осталось главное - структура разделов, отражающая нашу основную идею о том, что изучение химии должно строиться на основе знаний об атоме.
Первоначально весь материал учебника был разбит на три уровня, но в интернет-издании число уровней сокращено до двух - базового и профильного. Наш базовый уровень ориентирован на успешную сдачу теоретических разделов ЕГЭ, а профильный уровень соответствует программе по химии для поступающих в Новосибирский государственный университет, которая несколько шире стандартных профильных программ. Профильный уровень следует читать вместе с 1-м уровнем. Читателям, желающим освоить только более легкий базовый уровень, можно пропускать разделы 2-го уровня (они помечены звездочками (**) и напечатаны темно-синим шрифтом). При этом целостность восприятия материала не нарушается.
На сайте публикуются также избранные главы второй книги2).
С помощью опубликованного здесь интернет-учебника можно не только начинать изучение химии "с нуля", но и повторять предмет для подготовки к серьезным экзаменам. Cтудентам он поможет восполнить пробелы в школьном образовании.
Оглавление первой книги
В броузере NetScape не всегда правильно отображаются некоторые символы: стрелки, греческие буквы и т.д. Используйте для чтения учебника броузеры Internet Explorer, Mozilla, Opera.
Глава 1. Первоначальные химические понятия.
§1.1 Вещество.
§1.2 Предмет химии. Физические и химические превращения.
§1.3 Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества.
§1.4 Смеси. Разделение смесей.
§1.5 Сведения об экологии. Связь химии с другими науками.
Задачи к главе 1.
Глава 2. Строение атома.
§2.1 Атомы.
§2.2** Электроны и протоны. Модели атома.
§2.3 Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы.
§2.4 Атомные веса природных элементов. Изотопный состав элементов. Дефект массы.
§2.5 Электронное строение атома.
§2.6 Электронные формулы. Орбитальные диаграммы. Правило октета.
Задачи к главе 1 (кроме §2.7).
§2.7** Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Квантовые числа.
§2.7** (продолжение).
Задачи к параграфу 2.7.
§2.8 Несерьезный параграф. "Элементарная" история.
Глава 3. Химическая связь и ее образование в химической реакции.
§3.1 Разновидности химических связей.
§3.2 Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи.
§3.3 Валентность. Молекулярные формулы.
§3.4 Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями.
§3.5** Элементы с переменной валентностью.
§3.6** Пространственная форма молекул.
§3.7 Окислительно-восстановительные свойства элементов. Степень окисления.
§3.8 Ионная связь. Кристаллы. Металлическая связь. Аллотропия.
§3.9 Кристаллические решетки.
Задачи к главе 3.
Глава 4. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И.Менделеева.
§4.1 Электронные оболочки атомов и Периодический закон.
§4.2 Периодическая таблица элементов.
§4.3** Главные и побочные подгруппы Периодической таблицы. d-Элементы.
§4.4** f-Элементы. Открытие новых элементов. Ядерные реакции.
§4.5 Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым. Значение Периодического закона.
§4.6 Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И.Менделеева.
Задачи к главе 4.
Глава 5. Химические реакции.
§5.1 Химические реакции. Уравнения химических реакций.
§5.2 Закон сохранения массы.
§5.3 Почему происходит химическая реакция? Реакции экзотермические и эндотермические.
§5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса (грамм-моль).
§5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.
§5.6 Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением.
§5.7 Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.
§5.8 Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Задачи к главе 5.
Глава 6. Кислород.
§6.1 Кислород. Его распространенность в природе. Атмосфера.
§6.2 Получение кислорода.
§6.3 Положение кислорода в Периодической таблице и его химические свойства.
§6.4 Оксиды.
§6.5 Применение кислорода.
§6.6 Озон.
Задачи к главе 6.
Глава 7. Водород. Вода. Растворы.
§7.1 Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе.
§7.2 Получение водорода.
К §7.2: "О разложении воды в весьма огромном снаряде посредством раскаленного железа" Сочинение Якова Захарова (1812 год).
§7.3 Химические свойства водорода. Применение водорода.
§7.4 Вода. Водородная связь.
§7.5 Химические свойства воды.
§7.6 Растворы. Как происходит растворение. Насыщенные растворы.
§7.7 Концентрация раствора.
Задачи к главе 7.
Глава 8. Важнейшие классы неорганических соединений.
§8.1 Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.
§8.2 Оксиды и их классификация.
§8.3 Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
§8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
§8.5** Индикаторы в реакциях нейтрализации. Титрование.
§8.6** Амфотерные основания.
§8.7 Соли. Названия и классификация солей.
§8.8** Соли. Получение и химические свойства.
§8.9 Связь между классами неорганических соединений.
Задачи к главе 8.
Избранные главы второй книги
Глава 1. Термохимия, скорость химической реакции и химическое равновесие.
§1.1 Тепловой эффект химической реакции. Основные законы термохимии.
§1.2** Термохимия (продолжение). Теплота образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия образования.
§1.3 Почему все возможные химические реакции еще не произошли? Энергия активации. Понятие о скорости химической реакции.
§1.4 Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс.
§1.5 Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость реакции.
§1.6 Катализ.
Готовятся к публикации разделы:
§1.7 Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Задачи к главе 1.
Глава 2. Равновесие в растворах. Теория электролитической диссоциации.
§2.1 Электролиты и неэлектролиты. Как происходит электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
§2.2 Константа диссоциации.
§2.3 Реакции ионного обмена. Кислоты и основания с позиций электролитической диссоциации. Реакция нейтрализации.
§2.4 Соли. Гидролиз солей.
§2.5 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
§2.6** Что такое логарифмы? Еще раз о рН.
Задачи к главе 2.
Интернет-издание существенно дополнено и исправлено по сравнению с изданием 1998 г. Предисловие к самому первому изданию
Интернет-учебник награжден дипломом и Малой золотой медалью Сибирской ярмарки
Об авторах:
к.х.н., доцент Александр Викторович Мануйлов. До 2007 г. - доцент кафедры органической химии НГУ. С 2007 г. - заместитель директора по научно-методической работе Югорского физико-математического лицея (Ханты-Мансийск), ведущий научный сотрудник Института педагогических исследований одаренности детей РАО (Новосибирск).
к.х.н. Владимир Иванович Родионов - преподаватель кафедры органической химии НГУ, начальник подразделения опытного химического производства Новосибирского института органической химии СО РАН
 
Сайт ведет А.В.Мануйлов
manu@fen.nsu.ru
_______________
1)А.В.Мануйлов, В.И.Родионов. "Химия, 8 и 11 классы. Три уровня обучения". Новосибирск: НГУ, 1998 г, 350 с.
2)А.В.Мануйлов. "Химия, 9 и 11 классы. Три уровня обучения".
|
