А. В. Мануйлов, В. И. Родионов

Основы химии. Интернет-учебник.


Теперь и в издательстве «Центрполиграф»!

9 глав в одной книге, 415 стр.

Книгу можно купить в Москве, Санкт-Петербурге, Новосибирске, Ростове-на-Дону, других городах России. Доставку по России и за рубеж предлагают интернет-магазины. Адреса магазинов, которые первыми начали продавать книгу, можно посмотреть ЗДЕСЬ.



Оглавление

  • Предисловие к Интернет-изданию.

    Глава 1. Первоначальные химические понятия.

  • §1.1 Вещество.
  • §1.2 Предмет химии. Физические и химические превращения.
  • §1.3 Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества.
  • §1.4 Смеси. Разделение смесей.
  • §1.5 Сведения об экологии. Связь химии с другими науками.
  • Задачи к главе 1.

    Глава 2. Строение атома.

  • §2.1 Атомы.
  • §2.2** Электроны и протоны. Модели атома.
  • §2.3 Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы.
  • §2.4 Атомная масса (атомный вес) природного элемента. Изотопный состав элементов. Дефект массы.
  • §2.5 Электронное строение атома.
  • §2.6 Электронные формулы. Орбитальные диаграммы. Правило октета.
  • Задачи к главе 1 (кроме §2.7).
  • §2.7** Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Квантовые числа.
  • §2.7** (продолжение).
  • Задачи к параграфу 2.7.
  • §2.8 Несерьезный параграф. "Элементарная" история.

    Глава 3. Химическая связь и ее образование в химической реакции.

  • §3.1 Разновидности химических связей.
  • §3.2 Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи.
  • §3.3 Валентность. Молекулярные формулы.
  • §3.4 Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями.
  • §3.5 Элементы с переменной валентностью.
  • §3.6** Пространственная форма молекул.
  • §3.7 Окислительно-восстановительные свойства элементов. Степень окисления.
  • §3.8 Кристаллы: ионные, металлические, молекулярные, атомные. Аллотропия.
  • §3.9 Кристаллические решетки.
  • Задачи к главе 3.

    Глава 4. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И.Менделеева.

  • §4.1 Электронные оболочки атомов и Периодический закон.
  • §4.2 Периодическая таблица элементов.
  • §4.3** Главные и побочные подгруппы Периодической таблицы. d-Элементы.
  • §4.4** f-Элементы. Открытие новых элементов. Ядерные реакции.
  • §4.5 Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым. Значение Периодического закона.
  • §4.6 Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И.Менделеева.
  • Задачи к главе 4.

    Глава 5. Химические реакции.

  • §5.1 Химические реакции. Уравнения химических реакций.
  • §5.2 Закон сохранения массы.
  • §5.3 Почему происходит химическая реакция? Реакции экзотермические и эндотермические.
  • §5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса.
  • §5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.
  • §5.6 Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением.
  • §5.7 Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.
  • §5.8 Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
  • Задачи к главе 5.

    Глава 6. Кислород.

  • §6.1 Кислород. Его распространенность в природе. Атмосфера.
  • §6.2 Получение кислорода.
  • §6.3 Положение кислорода в Периодической таблице и его химические свойства.
  • §6.4 Оксиды.
  • §6.5 Применение кислорода.
  • §6.6 Озон.
  • Задачи к главе 6.

    Глава 7. Водород. Вода. Растворы.

  • §7.1 Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе.
  • §7.2 Получение водорода.
  • К §7.2: "О разложении воды в весьма огромном снаряде посредством раскаленного железа" Сочинение Якова Захарова (1812 год).
  • §7.3 Химические свойства водорода. Применение водорода.
  • §7.4 Вода. Водородная связь.
  • §7.5 Химические свойства воды.
  • §7.6 Растворы. Как происходит растворение. Насыщенные растворы.
  • §7.7 Концентрация раствора.
  • Задачи к главе 7.

    Глава 8. Важнейшие классы неорганических соединений.

  • §8.1 Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.
  • §8.2 Оксиды и их классификация.
  • §8.3 Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
  • §8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
  • §8.5** Индикаторы в реакциях нейтрализации. Титрование.
  • §8.6** Амфотерные основания.
  • §8.7 Соли. Названия и классификация солей.
  • §8.8** Соли. Получение и химические свойства.
  • §8.9 Связь между классами неорганических соединений.
  • Задачи к главе 8.

    Глава 9. Термохимия, скорость химической реакции и химическое равновесие.

  • §9.1 Тепловой эффект химической реакции. Основные законы термохимии.
  • §9.2** Термохимия (продолжение). Теплота образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия образования.
  • §9.3 Почему все возможные химические реакции еще не произошли? Энергия активации. Понятие о скорости химической реакции.
  • §9.4 Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс.
  • §9.5 Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость реакции.
  • §9.6 Катализ.
  • §9.7 Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

    Глава 10. Поведение веществ в растворах.

  • §10.1 Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
  • §10.2** Зависимость степени диссоциации от концентрации. Закон разбавления Оствальда.
  • §10.3 Ионные уравнения.
  • §10.4 Водородный показатель. Шкала рН.
  • §10.5 Гидролиз солей.



  • Вы зашли на образовательный сайт, в основу которого был положен экспериментальный учебник по химии для 8-11 классов средней школы1), изданный в конце 90-х небольшим тиражом в рамках федеральной программы "Индивидуализация обучения". Учебник предназначался как для начинающих химиков, так и для выпускников школ и абитуриентов. В последующие годы материал серьезно перерабатывался и расширялся. Заготовки для следующего нашего учебника2) превратились в 9-ю и 10-ю главы интернет-издания.

    Первоначально весь материал был разбит на три уровня, но при переработке для интернет-издания число уровней сокращено до двух – базового и углубленного. Базовый уровень достаточен для того, чтобы понять, с чем имеет дело химия и успешно сдавать экзамены (в том числе ЕГЭ) именно на основе такого понимания. Углубленный уровень найдет своего читателя среди тех школьников и студентов, которые хотели бы "копнуть" химию глубже, чем позволяют рамки образовательного стандарта. Углубленный уровень мы советуем читать вместе с 1-м уровнем.

    Читатель, желающий освоить только более легкий базовый уровень, может пропускать разделы 2-го уровня (они помечены звездочками (**) и напечатаны темно-синим шрифтом). При этом целостность восприятия материала не нарушается.

    Интернет-издание периодически пополняется ссылками на видеоматериалы из Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов, 100+ экспериментов по химии, Учебные видеоматериалы химического факультета МГУ, других качественных образовательных сайтов.

    С помощью нашего учебника можно не только начинать изучение химии "с нуля", но и повторять предмет для подготовки к серьезным экзаменам. Студентам он поможет восполнить пробелы в школьном образовании.

    Интернет-издание существенно дополнено и исправлено по сравнению с изданием 1998 г.

  • Аннотация к самому первому изданию.

    Об авторах:

    Александр Викторович Мануйлов – к.х.н., ведущий научный сотрудник Института педагогических исследований одаренности детей РАО, доцент кафедры биомедицинской физики НГУ, профессор кафедры химии СУНЦ НГУ.

    Владимир Иванович Родионов – к.х.н., преподаватель кафедры органической химии НГУ, начальник подразделения опытного химического производства Новосибирского института органической химии СО РАН.

     

    Сайт ведет А.В.Мануйлов
    manuilov.a@yandex.ru


    _______________

    1)А.В.Мануйлов, В.И.Родионов. "Химия, 8 и 11 классы. Три уровня обучения". Новосибирск: НГУ, 1998 г, 350 с.
    2)А.В.Мануйлов, В.И.Родионов. "Химия, 9 и 11 классы. Три уровня обучения".